Question

7．（1）某学生用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
当有15.8g KMnO₄参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl₂的体积为5.6L．
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

Answer 1

分析 （1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
（2）氯气具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，当氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时单质碘又被氧化为碘酸钾．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根据方程式可知反应消耗的HCl为0.8mol，反应中得到电子为0.1mol×5=0.5mol，则被氧化的还原剂HCl为0.5mol，转移电子数目为0.5mol，生成氯气为0.25mol，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.8；0.5；0.5；5.6；
（2）氯气具有氧化性通入碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，当氯气过量时，氯气与碘单质反应生成碘酸钾，碘酸钾中I的化合价为+5价；
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；+5．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．