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    下列离子方程式正确的是

    A．大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
    B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O
    D．酸性氢氧燃料电池的正极反应： H2-2e- = 2H+

    B

    解析试题分析：A选项，醋酸是弱酸，应该写分子式，错误；B选项，Fe2+的还原性强于Br-，通入少量的Cl2,先氧化还原性强的Fe2+，正确；C选项，刚好沉淀完全时SO42-与Ba2+个数比是1：1，H+与OH-之比为1：2，错误；D选项,负极反应是H2-2e- = 2H+，错误。
    考点：本题考查离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

    A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
    C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

    A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
    B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

    A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
    B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-HgS↓
    C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓
    D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的

    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)
    B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)
    C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
    (2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
    根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K+可能存在 B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L
    C．Cl-一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、Na+、Br—、SiO32— B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2
    C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是

    A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ B．K+、Na+、ClO－、SO42－
    C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

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