Question

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．t1 min时反应物H2、生成物NH3的物质的量浓度相等，但是由于化学反应速率是平均速率，所以不能说正、逆反应速率相等。错误。B．由图像可知X是生成物，在该反应则只有NH3。根据坐标中横轴、纵轴的含义可知X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系。正确。C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min=0.01 mol·L－1·min－1 ．错误。D．10～12 min，H2的物质的量减小，NH3的物质的量增大，平衡正向移动，最终到12min时达到新的平衡状态。若是升高温度，反应速率加快，则由于该反应的正反应是放热反应，平衡应该向逆反应方向移动，H2的物质的量增大，NH3的物质的量减小，。与图像不符合。错误。

考点：考查外界条件对合成氨气的化学平衡移动的影响的知识。