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    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）  （       ）


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

    （1）A的结构简式为          ，B中官能团的电子式为                ，

    D中官能团的名称为                 。

    （2）反应④的化学方程式为                                              。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次。写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式                              。

    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)

    A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于配合物的是(　　)

    A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O                B．[Ag(NH3)2]OH

    C．KAl(SO4)2·12H2O                  D．Na3[AlF6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

    A、Na与水反应时增大水的用量              B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强  D、反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞     

    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为       mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  

    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

    O

    S

    Se

    Br

        A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

    B. 硒的非金属性比S弱

    C. H2Se比HBr稳定

    D. 最高价氧化物的化学式为SeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是                                                               (　　)

    A．A为电源正极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

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