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    某晶体水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是

    A．KSCN                                     B．NH4SCN

    C．NH4Cl                                    D．FeCl3


    解析　稀硝酸能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用生成Fe(SCN)3而使溶液变红，故晶体中含有SCN－；该晶体中加入NaOH溶液共热能生成NH3，故晶体中含有NH，则该晶体为NH4SCN。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                     

         A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

         B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-        

           C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

         D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。

    （1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______________________________，其中氧化剂是____________。

    （2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。

                       

    （3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。

                    

    （4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

    B．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

    C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

    D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

    (1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________。

    (2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

    (3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)

    (4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

    (5)调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________。

    (6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

    A．氨水　　　       B．NaAlO2　　　     C．NaOH

    D．Al2O3　　　       E．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

    A．④                                       B．③

    C．③④                                         D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1                                      B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8                                      D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为(　　)

    A．0.1 mol              B．0.2 mol

    C．0.3 mol              D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

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