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    下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

    　

    A．

    向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

    　

    B．

    向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

    　

    C．

    向烧碱溶液中滴加明矾溶液

    　

    D．

    向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳


    考点：

    镁、铝的重要化合物．.

    专题：

    图示题．

    分析：

    A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；

    B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；

    C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程；

    D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．

    解答：

    解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解，故A错误；

    B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正确；

    C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程，故C正确；

    D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确．

    故选A．

    点评：

    本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是  

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物               B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质            D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

    　

    A．

    挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    　

    B．

    挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    　

    C．

    用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    　

    D．

    向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

    　

    B．

    上述反应的正反应是放热反应

    　

    C．

    若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    　

    D．

    若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列正确的叙述有（　　）

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

    　

    A．

    3个

    B．

    4个

    C．

    5个

    D．

    6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或结论表述正确的是（　　）

    　

    A．

    纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

    　

    B．

    判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

    　

    C．

    食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

    　

    D．

    将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．

    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

    实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．

    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

    实验记录如下：

    编号

    V （Na2CO3）/mL

    沉淀情况

    编号

    反应温度/℃

    沉淀情况

    1

    2.8

    多、蓝色

    1

    40

    多、蓝色

    2

    2.4

    多、蓝色

    2

    60

    少、浅绿色

    3

    2.0

    较多、绿色

    3

    75

    较多、绿色

    4

    1.6

    较少、绿色

    4

    80

    较多、绿色（少量褐色）

    表Ⅰ表Ⅱ

    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是　Cu（OH）2受热分解为CuO　．

    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

    步骤4：　继续通一段时间空气至装置冷却　．

    步骤5：称量相关装置的质量．

    ①装置A的作用是　除去空气中的CO2和H2O　；若无装置E，则实验测定的x/y的值将　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

    C．装置C实验后增重9.0g

    D．装置D实验后增重8.8g

    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　BC、BD、CD　（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

    ①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

    A．都引起a减小

    B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

    【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

    【实验方案】

    【问题探究】

    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________。

    （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________。

    （5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________。

    （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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