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    17．W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
    （1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，写出乙与丙反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．
    （4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．
    （5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    分析 W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则M为N元素，甲为NH3；Z在同周期中原子半径最小，处于VIIA族，由原子序数可知Z只能处于第三周期，故Z为Cl；M与X同周期，即处于第二周期，Y与Z同周期，即处于第三周期，W与Y同主族，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子，应是NaOH电离得到Na+、OH-离子，可推知W为H元素、X为O元素、Y为Na，据此解答．

    解答 解：W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则M为N元素，甲为NH3；Z在同周期中原子半径最小，处于VIIA族，由原子序数可知Z只能处于第三周期，故Z为Cl；M与X同周期，即处于第二周期，Y与Z同周期，即处于第三周期，W与Y同主族，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子，应是NaOH电离得到Na+、OH-离子，可推知W为H元素、X为O元素、Y为Na．
    （1）x为O元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，乙与丙反应的离子方程式：H++OH-=H2O，
    故答案为：HClO4；H++OH-=H2O；
    （3）元素M的单质为N2，电子式为，物质甲为NH3，分子的结构式为，
    故答案为：；；
    （4）用电子式表示化合物NaCl的形成过程：，
    故答案为：；
    （5）X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁为Na2O2，与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查常用化学用语与学生分析推理能力，难度中等．

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    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++SO42-+OH-═SO42-+H2O
    C．过氧化钠与水反应：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
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    12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式为CO，D→C的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为CH4或HCl；
    （3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：
    F→B+CH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
    D．向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-

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    9．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
    A．Na+B．CO32ˉC．CH3COO-D．NH4+

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    6．用系统命法写出下列物质名称：
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    （3）的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．

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