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    【题目】下列过程中ΔH小于零的是( )

    A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B. 氯化铵分解得氨气

    C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 验室制备氢气

    【答案】D

    【解析】

    A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应，为吸热反应, ΔH>0，故A不选；

    B. 氯化铵分解得氨气，为吸热反应, ΔH>0，故B不选；
    C. 碳酸钙分解得二氧化碳，为吸热反应, ΔH>0，故C不选；
    D. 实验室制备氢气，金属与酸的反应，为放热反应，H<0，D选；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

    (2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

    (3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

    (4)沉淀D的成分是________。

    (5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

    (6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

    (7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K=________。

    （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

    a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

    b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

    c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_______________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为______________，名称是_____________________。

    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为_______________，名称是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

    B.有化学键变化的一定发生了化学反应

    C.化学键断裂时放出能量

    D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

    D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

    反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

    反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

    反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

    （1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

    ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

    a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

    c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

    ②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

    A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ）
    A.第二周期ⅣA族
    B.第二周期ⅤA族
    C.第三周期ⅣA族
    D.第三周期ⅤA族

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