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    下列离子方程式正确的是
    A．过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：
    Ca2+＋2HCO­3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
    B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3—＋OH－＝CO2↑＋H2O
    C．碳酸镁溶于稀硝酸：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
    D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH—＋H2↑
    C
    考查离子方程式的正误判断。选项A中碳酸氢钙是过量的，因此生成物是碳酸钙和水，A不正确；选项B不正确，二者反应生成物是碳酸钠和水；选项D不正确，电子的得失不守恒，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
    B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
    C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4? + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（ ）
    A．硝酸与Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水与盐酸
    C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
    C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
    D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    ①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
    ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
    ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下列反应的离子方程式（10分）
    ①磁性氧化铁溶于稀硝酸：                             
    ②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：                                      
    ③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：                          
    ④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：                        
    ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32-＋2HClO
    B．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（  ）
    A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
    C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-＝SO2 ↑+ H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
    A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
    B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
    D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

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