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    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 
    (3)该反应的化学方程式为　。 

    (1) =　>
    (2)0.05 mol·L-1·min-1
    (3)2AB

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。

    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成，回答下列问题：
    (1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
    (2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
    (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
    (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
    (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
    ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
    变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)化学方程式中a＝     ，反应物A的状态是    。
    (2)该反应的焓变值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验
    混合溶液　　　　　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
     
    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题。
    （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
    （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
    （3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
    （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
    A．等于60%   B．等于40%
    C．小于40%   D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
    (2)若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                     （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
    该反应的平衡常数K的表达式为K=　　　　。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡　　　　移动(填“向右”“向左”或“不”)。 

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