【题目】化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是
A. 14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体
B. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
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【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中
A.只有硝酸锌和水 B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银 D.如果没有硝酸银,也一定没有硝酸铜
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【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
B.标准状况下,22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA
C.常温常压下,32 g O3含有的氧原子数目为2NA
D.56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
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【题目】自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。
(1)漂白粉是常用的一种消毒剂,制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂(一种酸性液体,主要含HCl)混合使用,否则容易造成人体中毒,其原因是(用有关的离子方程式表示) 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。
(3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%电能,已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应式是 。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数目为NA
B.6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.1NA
C.常温常压下,46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子
D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-
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【题目】氢能是理想的清洁能源,通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJmol-1
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【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是
A.过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银
C.铝质容器为正极
D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
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【题目】粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量BaCl2溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量Na2CO3溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是()
A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸“适量”
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