【题目】乙胺（CH3－CH2－NH2）极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350～400℃、压强为2.45～2.94MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。
Ⅰ．氨气的制备
（1）用如图所示装置制备NH3。
①仪器A的名称是___。
②试剂X可能是CaO或__（填试剂名称），若选择CaO时，能产生NH3的原因是___。
Ⅱ．乙胺的制备与提纯
（2）乙胺的制备：
生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化学方程式为___。（可不写反应条件）
（3）已知：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。
用如图装置提纯乙胺：
①提纯乙胺装置中的一处错误是___。
②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。
③错误纠正后蒸馏，收集___℃左右的馏分。
④冰水浴的作用是___。
（4）乙醇的密度为0.8g·cm－3，若取230.00mL无水乙醇，与过量氨气反应后，经提纯后得到142.02g乙胺，则乙胺的产率为__%。
【答案】圆底烧瓶 碱石灰 生石灰能吸水且产生大量的热，有利于氨水的分解和氨气的逸出 C2H5OH+NH3C2H5NH2+H2O 温度计位置错误 M 16.6 继续降温，有利于乙胺的液化收集 78.9
【解析】
（1）①装置A的名称是圆底烧瓶；
②试剂X可能是CaO或碱石灰等；选择CaO与浓氨水反应产生氨气的原因是CaO会吸水与浓氨水中的水反应并且放热，使反应NH3H2O
NH3
+H2O的平衡向右移，有利于NH3逸出；
（2）乙醇与氨气在温度为350-400℃、、压强为2.45-2.94MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应，生成乙胺和水；
（3）①提纯乙胺装置中的一处错误是温度计插入了液面以下；
②冷凝管的冷水由M口流出；
③错误纠正后，蒸馏出乙胺时，温度控制范围为16.6℃≤T≤34.6℃；
④冰水浴的作用是冷却乙胺，防止乙胺挥发；
（4）乙醇的物质的量为0.8gcm-3×230.00cm3÷46gmol-1=4mol，理论应该得到4mol的乙胺，可以求出乙胺的产率。
（1）①装置A的名称是圆底烧瓶；
②试剂X可能是CaO或碱石灰等；选择CaO与浓氨水反应产生氨气的原因是CaO会吸水与浓氨水中的水反应并且放热，使反应NH3H2ONH3+H2O的平衡向右移，有利于NH3逸出；
（2）乙醇与氨气在温度为350-400℃、、压强为2.45-2.94MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应，生成乙胺的化学方程式为：C2H5OH+NH3C2H5NH2+H2O；
（3）①提纯乙胺装置中的一处错误是温度计插入了液面以下；
②冷凝管的冷水由M口流出；
③错误纠正后，蒸馏出乙胺时，温度控制范围为16.6℃≤T≤34.6℃；
④冰水浴的作用是冷却乙胺，防止乙胺挥发。故答案为：继续降温，有利于乙胺的液化收集；
（4）乙醇的物质的量为0.8gcm-3×230.00cm3÷46gmol-1=4mol，理论应该得到4mol的乙胺，实际得到乙胺的物质的量为142.02g÷45gmol-1=3.156mol，则乙胺的产率为
×100%=78.9%。
新黄冈兵法密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定
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【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：
①
②
的平衡常数
与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A.反应②为放热反应
B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
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【题目】下列说法正确的是
A.
，结论：
的燃烧热为
B.稀溶液中有
，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成
，则会放出
的能量
C.相同条件下，如果
氢原子所具有的能量为
，氢分子所具有的能量为
，则
D.
气态乙硼烷
在
中完全燃烧生成固态
和液态水，同时放出
的热量，该反应的热化学方程式为
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【题目】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。
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【题目】有4种混合溶液，分别由等体积 
的两种溶液混合而成：
与
混合溶液呈中性
与
与
与
混合溶液呈碱性
。下列各项排序正确的是
A.pH：
B.溶液中
：
C.
：
D.
：
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
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【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
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