精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是(  )
A.充电时,阳离子通过交换膜移向装置右侧
B.充电时,左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小
C.放电时装置发生的总反应为:Zn+Br2═ZnBr2
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

分析 根据图示的信息,结合原电池等工作原理,原电池的负极是金属锌失电子的过程,所以b是负极,a是正极;
A、充电时,电池的正极和电源的正极相接,所以阳离子通过交换膜移向阴极;
B、根据电池的两极反应来确定浓度的变化;
C、放电时装置发生的总反应即为自发的氧化还原反应;
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过,还起到隔膜的作用.

解答 解:根据图示的信息,结合原电池等工作原理,原电池的负极是金属锌失电子的过程,所以b是负极,a是正极.
A、充电时,电池的正极和电源的正极相接,即电极b连接电源的负极即右侧为阴极,所以阳离子通过交换膜移向阴极装置右侧,故A正确;
B、充电时左侧溴离子转化为溴单质,则溴离子浓度减小,右侧为锌离子转化为锌单质,锌离子浓度减小,所以左侧的锌离子移向右侧,则左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将增大,故B错误;
C、放电时装置发生的总反应即为自发的氧化还原反应:Zn+Br2═ZnBr2,故C正确;
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过,还起到隔膜的作用,可阻止Br2与Zn直接发生反应,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中,水既做氧化剂又做还原剂的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.SO2+H2O═H2SO3D.2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质XYZ
初始浓度(mol•L-10.10.20
平衡浓度(mol•L-10.050.050.1
下列说法错误的是(  )
A.反应达平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为:X+3Y?2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到了化学平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,用字母代号回答下列问题:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,
①三种溶液中c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
②取同体积的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c.
(2)当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时,
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c>a>b.
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.
(3)将醋酸加水稀释过程中,下列始终保持增大趋势的是BCD.
A.c(H+)     B.H+个数  C.c(H+)/c(CH3COOH)    D.c(OH-)   E.醋酸电离常数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.完成下列反应的化学方程式、或要求:
(1)写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2KI+Cl2=I2+2KCl.
(2)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德岁常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C.50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是(  )
A.溴水中提取溴:分液
B.分离水和汽油的混合物:蒸馏
C.分离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤
D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知298K、101KPa条件下  
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量

查看答案和解析>>

同步练习册答案