科目:高中化学 来源:上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型:058
某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
1.烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是________.
2.假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验.在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量.实验如下∶
3.配制250 ml约0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________,洗涤,定容,摇匀.
4.滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50 ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)
5.室温下,________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸;②150 mL 25.0%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.试回答:
(1)选用容量瓶的规格是 。
(2)需要18.0 mol·L-1 H2SO4(aq)的体积是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com