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    下列说法正确的是( )

    A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是（　　）
    温度/摄氏度01020304050
    溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
    A．20°C时硝酸钾的溶解度为31.6
    B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
    C．30°C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾
    D．40°C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．镁、铝、铁在日常生活中有较广泛的用途．如：
    （1）镁在空气中燃烧时，其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式解释）
    （4）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

    A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

    C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：
    温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
    溶解度（g）125132143213278295312
    （1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
    （3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
    （4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2，否则不含有Br2；
    ②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，否则不含SO42-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的制备、回收利用进行了下列几方面的研究：

    （1）图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
    甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境．
    （3）做铜与浓硝酸反应的实验时，为了减少污染，化学实验小组的又同学设计了以下四种装置，希望在不拆除、不增加仪器的情况下既能观察到反应现象，又能使二氧化氮被吸收（氢氧化钠可吸收）．设计的装置（如图2）能达目的是：①③（填序号）．
    （4）在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是：试管内有空气存在，将生成的NO氧化为NO2，2NO+O2=2NO2；为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是：碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气．
    Ⅱ（1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被还原 （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．
    （2）可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为 4×10-11 mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可选用的“试剂1”是CuO或Cu（OH）2（写出一种即可）．
    ②欲实现反应Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸和亚硝酸钠都是常见的食品防腐剂
    I．苯甲酸的制备流程为图1：

    操作步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入一定量的甲苯和适量的水，安装好右图 所示反应装置，加热至沸．
    ②从a的上口分数次加入一定量的碱性高锰酸钾，并用少量水冲洗a的内壁．继续回流并时常摇动烧瓶，直至反应基本结束．
    ③将反应混合液趁热过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤，再将滤液放在冰水浴中冷却后用浓盐酸酸化，直到产品析出．
    （1）仪器a的名称冷凝管，被回流的主要物质是甲苯
    （2）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-═2 MnO2↓+2OH-+3SO42-
    （3）第③步中，若冷却后再过滤，则产率偏低（填“偏高”、“不变”或“偏低”）
    Ⅱ．亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应图2，定量生成重氮盐，来测定药物含量的方法．其滴定反应如下：
    Ar-NH2+NaNO2+2HCl→Ar-N2C1+NaCl+2H2O
    （4）已知亚硝酸具有氧化性，实验中用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，则滴定终点的现象溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色．
    （5）《中国药典》规定在室温（10℃-30℃）条件下快速滴定，温度太高会使亚硝酸挥发和分解，测定结果会偏高．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；但温度也不宜过低，原因是反应速率过慢，不利于滴定终点的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
    则反应2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
    （2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
    （3）氨法催化还原NO原理如下：
    主反应：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
    副反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
    4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
    4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
    有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

    ①催化还原NO应控制n（NH3）/n（NO）的最佳值为1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加．
    ②主反应平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，随着温度的增加，K将减小（选填“增加”、“减小”或“不变”．
    ③影响N2O生成率的因素有温度、氧气浓度和n（NH3）/n（NO）．
    （4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
    （5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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