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如图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法错误的是

A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量

B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量

C.1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l),放出热量小于242kJ

D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ热量

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相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省普宁市高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,下列实验操作方法正确的是( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)250C、101kPa时,____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

(2)已知:①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=—2983.2kJ•mol-1

②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=—738.5kJ•mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式: __。

(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ/mol

计算反应:2FeO(s)+2CO(g)==2Fe(s)+2CO2(g)的△H =_ __

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下:

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65 g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸,热水中能与水反应

回答下列问题:

根据实验目的,接口连接的顺序为

1→ →2→3 →6→7→

(2)C装置作用是

(3)B装置中发生反应的化学方程式为 ,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为

(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知氧化性Fe3+>I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

A.离子的还原性强弱:Iˉ>Fe2+>Clˉ

B.当2a≥b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(Clˉ)=1∶2

D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>W>X>Y

B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示正确的是

A.—CH3(甲基)的电子式为

B.乙烯分子的结构简式:CH2CH2

C.H2O分子的球棍模型:

D.氟的原子结构示意图:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

混合气体由CH4和N2组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶质的物质的量浓度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示).

(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1.

(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度__________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计).

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