Question

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H⁺+F^﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（　　）

	A．	通氯化氢气体	B．	加入少量氟化钾固体
	C．	加入少氢氧化钠固体	D．	通入少量氟化氢气体

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．
解答：	解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确； B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误； C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误； D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误； 故选A．
点评：	本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．