Question

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)	B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)	D．c(CN-)>c(HCN)

Answer 1

A

解析试题分析：根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c (CN^-)＋c(OH^-)。由于c(CN^-)<c(Na⁺),则>c(OH^-)>c(H⁺)，即溶液显碱性，说明盐的水解程度，大于酸的电离程度，因此c(CN^-)＜c(HCN)，A正确，D不正确；B不正确，应该是c(HCN)+c(CN^-)=0.02mol/L；由于c(HCN)+c(CN^-)＝2 c(Na⁺)，所以2c(OH^-)＝2c(H⁺)＋c(HCN)－c(CN^-)，C不正确，答案选A。
考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的要求高，不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。