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    【题目】实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是

    A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

    B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

    C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

    D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．

    【答案】C

    【解析】

    由于浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸稀释放热，又因为苯易挥发，所以正确的操作是配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。

    答案选C。

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    （1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______________。

    （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验组

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    1

    26.2

    26.0

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    33.1

    3

    26.4

    26.2

    30.5

    ①中和热△H=____________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1]

    ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度

    （3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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