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    1．只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用（　　）
    A．钠B．酸性高锰酸钾C．溴水D．新制氢氧化铜

    分析 葡萄糖、甲酸、乙酸都易溶于水，其中葡萄糖、甲酸含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．

    解答 解：钠与种水溶液都生成氢气，酸性高锰酸钾、溴水可氧化甲酸、葡萄糖，不能鉴别；
    加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，葡萄糖在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，现象不同，可鉴别，故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2．产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g；再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．测得A的分子量为62．
    （1）有机物A中含有的元素有C、H、O；
    （2）有机物A的分子式是C2H6O2；
    （3）若0.2mol的有机物A恰好与4.6g的金属钠完全反应放出H2，试推断该有机物的结构简式CH3OCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定
    （1）一个晶胞中Al原子的数目．
    （2）Al晶胞的密度表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
    C．与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种
    D．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
    C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．
    B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
    C．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
    C4H10$→_{△}^{催化剂}$C2H6+C2H4，C4H10$→_{△}^{催化剂}$CH4+C3H6）
    连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥

    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①；
    （2）简要说明排空气的方法打开K，使丁烷气依次流经各装置
    （3）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO$→_{△}^{Al_{2}O_{3}}$CO2+2H2O+4Cu
    （4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO22-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    ②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．
    （5）假定丁烷完全裂解当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

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