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    下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A、KMnO4→Mn2+
    B、HCl→Cl2
    C、Fe→Fe3+
    D、KClO3→O2
    考点：氧化还原反应,重要的还原剂
    专题：
    分析：需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；
    B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；
    C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；
    D．该反应中O元素化合价由-2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
    故选A．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查还原剂、氧化剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化剂和还原剂为同一物质的反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.01mol/L
    D、0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.9g硫酸的物质的量是
     
    mol，其中含
     
    个氢原子，与
     
    升（标况）氯化氢具有相同的氢原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下等体积的SO2与CO2气体，下列叙述错误的是（　　）
    A、两种气体中含有相同的质子数
    B、SO2与CO2的密度之比为16：11
    C、SO2与CO2的质量之比为16：11
    D、SO2与CO2含有的电子数之比为16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明氯化氢是共价化合物的事实是（　　）
    A、氯化氢不易分解
    B、液态氯化氢不导电
    C、氯化氢溶于水发生电离
    D、氯化氢水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min．则用H2表示0～5min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③100℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），反应
     
    移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
    ①则该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度    B．将CH3OH（g）从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    ⅰ150
    1
    3
    		0.1
    ⅱ
     
     
    		5
    ⅲ350
     
    		5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
    B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
    C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
    D、除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．

    请填写下来空白：
    （1）M的化学式
     
    ，I的原子结构示意图
     
    ，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）M中阳离子如何检验
     

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
     
    （填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：
     

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：
     

    （6）每生成1mol气态B，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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