Question

1．草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄•XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1KMnO₄
溶液滴定．
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色．
（4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配100.0mL溶液，需要100mL容量瓶、天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管等；
（2）KMnO₄溶液可氧化橡胶；
（3）滴定中，目光观察锥形瓶中颜色的变化，判断滴定终点，且高锰酸钾溶液为紫色；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、原子守恒分析；
（5）结合电子守恒可知存在2KMnO₄～5H₂C₂O₄，以此计算．

解答 解：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；原因为KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，
故答案为：酸式滴定管；KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管；
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子、原子守恒可知反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
故答案为：2；5；3；1；10；2；8；
（5）用去VmL KMnO₄溶液，n（KMnO₄）=Vc×10^-3mol，由2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知，待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc×1{0}^{-3}mol×\frac{5}{2}}{0.025L}$=$\frac{Vc}{10}$mol/L，
故答案为：$\frac{Vc}{10}$．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的反应、仪器的使用、氧化还原反应应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含量测定计算方法，题目难度不大．