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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

    分析 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误；
    D．只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物、共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．
    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
    b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
    A．Cl2B．浓HNO3C．KMnO4D．H2O2
    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ、BaS溶液的制备：（图2）
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若BaSO与煤粉（主要成份是碳）煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
    Ⅲ、制取锌钡白：
    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）
    A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应会引起化学键的变化
    C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应会产生新的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（　　）
    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
    B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善
    C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
    D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH4Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）
    A．（100-$\frac{7A}{6}$）%B．10A%C．（$\frac{A}{6}$）%D．6A%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．ClB．SC．PD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环己烷．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a． 48   b． 58   c． 76   d．122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 
    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作或事实正确的是（　　）
    A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
    B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
    C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
    D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

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