Question

16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO₄溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（　　）

• A． “某物质”具有还原性
• B． CuH与盐酸反应可能产生H₂
• C． CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• D． CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

Answer 1

分析 A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO₄作氧化剂；
B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气；
C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．

解答 解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO₄作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故B正确；
C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl↑，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．