Question

【题目】现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算：

（1）氢气的物质的量是 。

（2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？

（3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.25mol；（2）；（3）Mg、Al的物质的量都是0.1mol

【解析】

（1）氢气的物质的量是=0.25mol；（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中H元素化合价由+1价降低到0价，Al元素化合价由0价升高到+3价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目用双线桥法表示为:；（3）设合金中镁、铝的物质的量分别为x、y，根据反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：

24x+27y=5.1g,x+y=0.25mol，联立两式求得x=0.1mol，y=0.1mol。故Mg、Al的物质的量都是0.1mol。