I.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛. (1)基态Ni原子的价电子排布式为 , (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4.写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 . , (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应. 如①CH2＝CH2.②HC≡CH.③.④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 .HCHO分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；

（4）Ni²^＋和Fe²^＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO

（填“＜”或“＞”）；

（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni²^＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²^＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

【答案】

（1）3d⁸4s² （2分）

（2）N₂ CN－（或O₂²^＋、C₂²^－、NO^＋）（4分，每空各2分）

（3）①③④ （2分）平面三角（2分）

（4） > （2分）

（5）LaNi₅或Ni₅La （2分）

（6）见图（2分）

【解析】（1）根据构造原理可知，基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d⁸4s²。

（2）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N₂和CN－（或O₂²^＋、C₂²^－、NO^＋）。

（3）乙烯、苯、甲醛都是平面形结构，因此碳原子都是sp2杂化。乙炔是直线型结构，所以碳原子是sp杂化，因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子，因此甲醛是平面三角形结构。

（4）NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体，构成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子间越强，晶格能越大，熔点就越高，所以NiO的熔点大于FeO的熔点。

（5）根据晶胞的结构可知，La原子的个数是8×1/8＝1，Ni原子个数是8×1/2＋1＝5，所以化学式是LaNi₅或Ni₅La。

（6）根据结构图可知，氮原子是配体，Ni原子提供空轨道。而氧原子与氢原子之间可以形成氢键，因此表示是。

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（2010?海南）I下列描述中正确的是

C、D

A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为

、

；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为

LaNi₅

；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是

一个σ键、一个π键

，氮镍之间形成的化学键是

配位键

；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在

氢键

；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有

sp²、sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六物质结构和元素周期律 题型：填空题

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；