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    将20 mL与0.4 mol•L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol•L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（    ）

    A．c(NO)>c(OH-)>c(NH)>c(Ba2+)

    B．c(NO)> c(Ba2+)> c(OH-)>c(NH)

    C．c(Ba2+)> c(NO)> c(OH-)>c(NH)

    D．c(NO)> c(Ba2+)>c(NH)> c(OH-)

     

    答案：B
    提示：

    		二者混合后，生成Ba(NO3)2 4×10-3  mol，NH3•H2O 8×10-3 mol，剩余Ba(OH)2 1×10-3 mol，由于完全电离，故溶液中NO8×10-3 mol，Ba2+ 5×10-3 mol，又因为电离产生的OH-的存在抑制了的电离，故溶液中c(NH)> c(OH-)。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将20 mL与0.4 mol•L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol•L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（    ）

    A．c(NO)>c(OH-)>c(NH)>c(Ba2+)

    B．c(NO)> c(Ba2+)> c(OH-)>c(NH)

    C．c(Ba2+)> c(NO)> c(OH-)>c(NH)

    D．c(NO)> c(Ba2+)>c(NH)> c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：云南省昆明八中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    ■(图有问题)

    请根据信息回答下列问题：

    (1)25℃时，将20 mL　0.10 mol·L－1　CH3COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L－1　NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，

    反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka＝________，25℃时，HF电离平衡常数Ka________．

    (3)25℃时，将4.0×10－3 mol·L－1　HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1　CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

     

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

                            （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:

    元素X

    易形成-1价18电子的单核离子

    元素Y

    第3周期第ⅥA族

    化合物Z

    所含阳离子有3个电子层

    常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13

    (1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性：　　 比　　　 稳定（填氢化物化学式）。

    (3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。

    ①该反应平衡常数=　　　　　　　 。

    ②该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

    (4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

    ①写出Y与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V=　　　　　 。

    (5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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