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【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被______。该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了______反应,______是氧化剂,__是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。

【答案】置换反应铝失氧化还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe

【解析】

化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物,据此判断。

该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,因此所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素化合价从0价升高到+3价,铝元素的原子失去电子,被氧化,Al发生了氧化反应,Al是还原剂,Al2O3是氧化产物。铁元素化合价从+3价降低到0价,化合价降低,得到电子,Fe2O3发生了还原反应,Fe2O3是氧化剂,Fe是还原产物。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是________

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HF HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L NaF 溶液代号100mL 0.1mol/L NaCN 溶液代号,下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是( )

A. 溶液pH< B. 溶液中弱酸分子浓度c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验仪器中可以直接加热的是(
A.试管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As

c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是

(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________

②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:

①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B. 乙图表示将0.01mol/LNaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线

C. 丙图为水的电离曲线,从Z点到X点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在人体中含量只有0.004%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,②中的Fe3+_______剂。

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中做_____剂,具有_______性。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②过氧化氢分解制氧气2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧气2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-285.8kJ·mol1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种碱性二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为,下列说法不正确的是

A. 电极正极可用多孔碳材料制成

B. 电池负极发生的反应为

C. 理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍

D. 电池工作时, 向电池负极迁移

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