【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被______。该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了______反应,______是氧化剂,__是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。
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【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液(代号“甲”)和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液(代号“乙”),下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是( )
A. 溶液pH:甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度:c(HF)>c(HCN)
C. 甲溶液中:c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中: c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As
c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是
(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线
C. 丙图为水的电离曲线,从Z点到X点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化
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【题目】铁在人体中含量只有0.004%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,②中的Fe3+作_______剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中做_____剂,具有_______性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。
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【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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【题目】一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为,下列说法不正确的是
A. 电极正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为
C. 理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍
D. 电池工作时, 向电池负极迁移
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