已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2.达到平衡时.K＝.K是常数.只与温度有关.与浓度无关． (1) 830K时.若起始时:c(CO)＝2mol/L.c(H2O)＝3mol/L.平衡时CO的转化率为60%.水蒸气的转化率为 ,K值为． (2) 830K.若只将起始时c(H2O)改为6mol/L.则水蒸气的转化率为． (3) 若830K时.起始浓度c(CO)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知可逆反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．

(1)

830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．

(2)

830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________．

(3)

若830K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H₂O)＝bmol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是________；②当a＝b时，a＝________c．

答案：
解析：

(1)

　　CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

　　起始浓度(单位均为mol/L)2　3　0　0

　　转化浓度　1.2　1.2　1.2　1.2

　　平衡浓度　0.8　1.8　1.2　1.2

　　K＝　

(2)

　　设CO的转化浓度为x　　CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

　　起始浓度(单位均为mol/L)　2　6　0　0

　　转化浓度　x　x　x　x

　　平衡浓度　2－x　6－x　　x　x

　　K＝，x＝1.5mol/L　

(3)

CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

起始浓度(单位均为mol/L)　a　b　0　0

转化浓度　c　c　c　c

平衡浓度　a－c　　b－c　　c　c

①，②a＝b，则a＝2c

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则a=

mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量

减小

（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度

增大

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

CO₃^2-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0，下列措施：
①升温②增加CO的浓度③减压④加催化剂⑤恒容通入惰性气体⑥恒压通入惰性气体，
其中能加快该化学反应速率的是（　　）

A．③⑤⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是

．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：

．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）

．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为

．
II．已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应△H

0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是

．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H₂）=

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO₂

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