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    存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（　　）
    A、白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
    B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
    C、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
    D、溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中
    考点：化学试剂的存放
    专题：
    分析：A．白磷的着火点只有四十度，暴露在空气中非常容易自发燃烧；
    B．金属钠活泼性强，与煤油不反应；
    C．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中；
    D．溴水具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，所以分子带玻璃塞的试剂瓶中．
    解答： 解：A．二硫化碳易挥发，易燃烧，不能敞口放置，会引起危险，故A错误；
    B．金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；，C．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸应该避光保存，可以不存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．溴水具有氧化性，不能不存在带有橡胶塞的试剂瓶中，应该使用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，如具有强氧化性的应该使用玻璃塞、不稳定的试剂应该避光保存等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
     kJ/mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     

    （3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    ①下列有关说法正确的是
     
    ．   
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    ②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
    （1）氨是一种重要的化工产品，通常是
     
    色、具有
     
    气味的气体，其密度比空气
     

    （填“大”或“小”），
     
    （填“易”或“难”）溶于水．
    （2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
     
    ．
    （3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
     
    ．
    （4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液  ②碳酸钙和氯化钙的水溶液  ⑧氯化钠和碘（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、蒸发、过滤、分液
    C、分液、过滤、加热升华
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（　　）
    A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（　　）
    A、Fe2O3
    B、FeCl3
    C、Fe2（SO4）3
    D、FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为：
     
    ．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于
     
    ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是
     
    ；
    （2）三氧化钼的制取
    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：
     
    ；
    该反应：
     
    （填是或不是）氧化还原反应．
    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
    （3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
    ①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
    ②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
    某同学根据上述还原原理，认为还可用
     
    等还原剂还原MoO3得到钼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行下列实验，请分析实验结果后回答相应问题．
    （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流明显减小． 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？
     
    ．
    （2）实验三中盐桥中的K+流向
     
    溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是
     
    ．
    （3）实验四中，“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，去掉电源，用带有一小灯泡的导线连接a、b，形成氢氧燃料电池，灯泡即可发亮．下列说法不正确的是
     
    ．
    A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其pH增大
    B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生还原反应，d极发生氧化反应
    C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH-向着d极移动
    D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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