练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水，则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
    A．都增大B．都不变
    C．都减小D．有的增大，有的减小

    分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-?H++CO32-，加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小．

    解答 解：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-?H++CO32-，加入饱和石灰水溶液后，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，溶液的体积增大，所以钠离子的浓度也减小，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu． Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3
    （2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （3）E溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+
    （4）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用足量CO气体还原11.52g FeO和Fe2O3，将产生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在25℃时，pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
    B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
    C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案