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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 氢氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中

    B. 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧

    C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

    D. 常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

    【答案】A

    【解析】

    A.氢氟酸能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；

    B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：2Mg+CO22MgO+C，B项正确；

    C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；

    D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。D项正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.Na2CO3用于制胃酸中和剂B.FeSO4用于制补铁剂

    C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D.14C用于测定文物年代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

    A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

    B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

    C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

    D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

    Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

    实验步骤如下

    ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

    ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；

    ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

    （1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。

    （2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

    ___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

    （3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生

    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。

    Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

    （4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。

    （5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

    ①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备符合工业生产实际的是

    A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

    B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

    C. 用电解饱和食盐水制氯气

    D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）

    A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

    B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

    C. 试管内壁有油状液滴形成

    D. 试管内有少量白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

    C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

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