下列叙述正确的是( ) A.为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰B.用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.钠可把钛.锆.铌.钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰

B、用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析

C、绿色食品是不含任何化学物质的食品

D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,绿色化学,钠的化学性质,乙醇的化学性质

专题：化学应用

分析：A．生石灰用作食品干燥剂；
B．酒精能使蛋白质变性；
C．任何物质都是化学物质；
D．钠是活泼金属可以冶炼金属．

解答： 解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故B错误；
C．任何物质都是化学物质，没有不含化学物质的食品，故C错误；
D．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故D正确．
故选D．

点评：本题考查食品添加剂、蛋白质的变性、钠的性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸钾属于二元复合肥，在农业市场用途广泛，工业上可用智利硝石（化学组成为NaNO₃、Na₂O、N₂O₅等）与氯化钾通过复分解反应来制备．制备工艺如图所示：

在NaNO₃和KCl的混合溶液中，同时存在Na⁺、K⁺、Cl^-和NO₃^-四种离子．由它们组成的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：

	0	10	20	30	40	60	80	100
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	110.0	169	246
KCl	27.7	31	34.0	37.0	40.0	45.5	51.1	56.7
NaNO₃	73	80	88	96	104	124	148	180
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8

1．硝酸钾的制备
（1）操作①是将滤液Ⅰ小火加热蒸发浓缩至原体积的三分之二，这时溶液中开始有较多晶体析出，是

晶体（填化学式）．趁热减压过滤，滤液中很快出现晶体，是

晶体（填化学式）．
（2）实验室进行操作①时要用到下面哪些仪器

（填代号）
a．表面皿b．坩埚c．蒸发皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
（3）操作②时冷却结晶、抽滤．若要想得到大块状KNO₃晶体，应该

（填“缓慢降温”或“快速降温”）．
2．硝酸钾的提纯
（1）另取适量蒸馏水加入抽滤瓶中，是结晶重新溶解，并将溶液转移至烧杯中缓慢加热，蒸发至原有体积的三分之二，静置、冷却，待结晶析出，再进行减压过滤．洗涤两遍，将晶体抽干、称量．这种提纯KNO₃的方法叫

．洗涤晶体可用

（填代号）．
a．饱和硝酸钾溶液b．乙醇c．冰水d．饱和NaCl溶液
（2）写出检验KNO₃晶体的纯度的实验方法

（3）化学实验中常用的物质提纯的方法还有那些

（填出三种）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的

（填“正”或“负”）极相连，氢气从

（填“A、B、C或D”）口导出．
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为

（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜．
（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H=

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，v（B）=

，此时v（正）

v（逆）（选填：“＞”、“＜”或“=”）；反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为

（保留一位小数）；若这时向该密闭容器中再充入1mol B，平衡时B的百分含量

（选填：“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在温度、容积不变时，判断该反应是否达到平衡的依据为

（填正确选项的字母）：
A．压强不随时间改变　　
B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变　　
D．单位时间里生成C和A的物质的量相等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，E为p区的金属元素；基态D原子中s和p轨道上电子数相同；C和D的单质为常见的气体，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，Y和Z同族但不相邻，基态的W原子核外电子有29种运动状态，请回答以下各问题：
（1）元素X的元素名称是

；Z的基态原子的外围电子排布式为

．
（2）由A、B、C、D四种元素可组成一种易溶性的盐，在此盐的晶体中不存在的作用是

．
A配位健 B极性键 C离子键 D σ键 E范德华力
（3）A-B≡C分子中含的σ键和π键的数量比为

．
（4）在水溶液中以下各反应能发生的是

．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）图1是W的某种氧化物（黑球为W原子）的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为

．
（6）图2为B、C、D和Na的各元素的第一电离能、电负性，或者它们形成简单氢化物的沸点的相对大小曲线，请用各代码的具体元素符号或化学式回答以下问题：
若y是指元素的第一电离能，则④元素是

；
若y是指元素的电负性，则①元素是

；
若y是指各氢化物沸点，则④的氢化物是

；
④元素的氢化物的沸点比其它高得多的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性．
（1）H₂S分子中的S采取

杂化，分子的结构式

，立体构型

，分子的极性

；
（2）CH₂O中的C采取

杂化，分子的结构式

，立体构型

，分子的极性

；
（3）CH₄分子中的C采取

杂化，分子的结构式

，立体构型

，分子的极性

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）

A、“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B、“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

C、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

D、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

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科目：高中化学 来源： 题型：

表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为