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    将0.3 mol　CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl－为

    A．

    9.03×1022个

    B．

    1.806×1023个

    C．

    0.6 mol

    D．

    0.4 mol

    答案：B
    解析：

    从化学式可知，Cl－的物质的量是CaCl2的两倍，从4 L中取2 L，则所取Cl－实际就等于CaCl2的物质的量，为0.3 mol，转化为粒子数0.3×6.02×1023＝1.806×1023．


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    [　　]

    A．

    等于0.3 mol

    B．

    小于0.3 mol

    C．

    大于0.3 mol，小于0.6 mol

    D．

    等于0.6 mol

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    (1)X的值等于________．

    (2)A的物质的转化率为________．

    (3)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol

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    [　　]

    A．

    以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B．

    将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．

    若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．

    若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D H＞0

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    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。

    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 

    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 

    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 

    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 

    选项投料方式

    An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

    Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2

    Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2

    Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3

     

    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 

    A.c(HCl)减少

    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快

    C.Si3N4的物质的量减小

    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

     

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