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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．仅用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）不能通过化学方法完成对葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液的鉴别
    B．利用加碳酸钠饱和溶液和分液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C．CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2Cl的同分异构体数目相同
    D．石油的分馏、裂化，煤的干馏，都是通过化学变化获得新物质的工业生产方法

    分析 A．葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液分别与新制氢氧化铜悬浊液混合的现象为：砖红色沉淀、无现象、蓝色溶液；
    B．饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
    C．CH3CH2CH2OH的同分异构体有醇、醚等；
    D．石油的分馏与混合物沸点有关，无新物质生成．

    解答 解：A．葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液分别与新制氢氧化铜悬浊液混合的现象为：砖红色沉淀、无现象、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故A错误；
    B．饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，与乙酸乙酯分层后，分液可除杂，故B正确；
    C．CH3CH2CH2OH的同分异构体有醇、醚等，若只有醇时与CH3CH2CH2Cl的同分异构体数目相同，故C错误；
    D．石油的分馏与混合物沸点有关，无新物质生成，为物理变化，而石油的裂化、煤的干馏都是通过化学变化获得新物质的工业生产方法，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用及同分异构体判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D．蒸馏操作时，温度计应插入在溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：硝酸铜受热易分解．
    170℃时，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．
    800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O2（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则
    B．正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）
    C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
    D．淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
    B．将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
    C．Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同
    D．Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验I  制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
    （2）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
    （4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率．
    实验II  测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
    圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列实验：
    ①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L-1；
    b．重复滴定三次后获得实验结果．
    ②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
    （ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物中，属于酸式盐的是（　　）
    A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．
    求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？
    （2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关NA叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L
    B．1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA
    C．含有2NA个氧原子的D2O质量为40g
    D．16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA

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