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    【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根据此判断，锌片是（ ）
    A.负极，并被氧化
    B.负极，并被还原
    C.正极，并被氧化
    D.正极，并被还原

    【答案】A
    【解析】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极． 故选A．
    根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。

    （1）氢原子结构示意图______； ②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种_______化合物（填“离子”或“共价”）。

    （2）①与③形成的化合物的电子式是_______________，该化合物中含有___________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。

    （1）与A互为同系物的是___________（填序号）。

    （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

    （3）C的同分异构体的结构简式是_____________________________。

    （4）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

    （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    B.1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
    C.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
    D.等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

    B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

    C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5

    D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：
    下列叙述正确的是（　　）
    A.在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
    B.在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
    C.用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
    D.化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：

    (1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。

    (2)X的平衡转化率为____________。

    (3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。

    (4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。

    A．恒压时充入He B．恒容时充入He

    C．恒容时充入X D．及时分离出Z

    E．升高温度 F．选择高效的催化剂

    (5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2

    b．3v正(X)=v逆(Y)

    c．混合气体的密度保持不变

    d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑦

    四

    ⑥

    ⑧

    请按要求回答下列问题：

    (1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。

    (2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

    (3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

    (4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

    B.凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

    C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

    D.氧化剂本身被还原，生成氧化产物

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