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    3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA
    B．1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
    C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的离子数目为0.2NA
    D．28 gN2中所含的原子数目为NA

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个H原子来分析；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、氮气由氮原子构成．

    解答 解：A、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4个H原子，故1mol甲烷中含4NA个H原子，故A正确；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根和铜离子的个数均无法计算，故C错误；
    D、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将1.92g 铜粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（　　）
    A．40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B．40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
    C．40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    （3）下列说法正确的是BCD．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
    B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
    D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
    （5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
    （6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
    （1）反应消耗O2的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
    （2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
    （3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
    （4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用作食品的保鲜剂
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
    C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
    D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1，2：1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为6；该化合物的化学式为CaC2．

    （4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现在amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）
    A．因为都是多糖，所以都具有甜味
    B．因为具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体
    C．两者都能水解生成葡萄糖
    D．淀粉不是天然高分子化合物

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