下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的 A 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合,再继续加入KSCN溶液.溶液颜色加深证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中.加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深	证明溶液中存在平衡: Fe³⁺ + 3SCN^-Fe(SCN)₃
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl₂溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，又生成红棕色沉淀	证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

【答案】D

【解析】

试题分析：A．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故A错误．B．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；由于NaOH溶液过量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，肯定会生成红棕色沉淀，错误；D、由于碳酸的酸性较亚硫酸弱，故其所对应的盐水解程度就越大，自然可以证明证明非金属性S＞C。

考点：本题考查了本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．。

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B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca(OH)₂溶液	过量CO₂
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	饱和NaHCO₃溶液
D	CO（NO₂）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水