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    14．已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为0.5NA（或3.01×1023），2molAl所含Al原子的个数为2NA（或1.204×1024）．

    分析 1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，用NA表示，根据N=nNA分别计算出0.5mol、2molAl含有的Al原子数，据此进行解答．

    解答 解：0.5molAl所含Al原子的个数为：N（Al）=nNA=0.5NA=6.02×1023×0.5=3.01×1023；
    2molAl所含Al原子的个数为：N（Al）=nNA=2NA=6.02×1023×2=1.204×1024，
    故答案为：3.01×1023（或0.5NA）；2NA（或1.204×1024）．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属具有导电性、导热性、延展性等共性．其中金属具有延展性的主要原因是（　　）
    A．金属原子半径都较大，最外层电子数较少
    B．金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用
    C．金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快
    D．自由电子能迅速传递能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8117.9290197.2100
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
    当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
    （写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
    （4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
    A．浓硫酸   B．CaO    C．CuSO4溶液   D．无水CaCL2
    （5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
    A．加入水观察实验现象
    B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
    C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．17g氨气中所含原子数为NA
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
    D．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
    B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
    C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
    D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=c•m•（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
    （4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2↑
    D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：

    （1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
    （3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+．
    （4）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，加热沉淀c应放在坩埚（容器）中进行．
    （5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O，2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物是甲酸和乙醇反应后生成物的同分异构体，此有机物是（　　）
    A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙二酸D．丁酸

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