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    2．写出下面有机物的结构简式：甘氨酸：H2NCH2COOH，丙氨酸：．

    分析 甘氨酸是氨基乙酸；丙氨酸是α氨基丙酸，据此解题．

    解答 解：甘氨酸结构简式：H2NCH2COOH；丙氨酸的结构简式为，故答案为：H2NCH2COOH；．

    点评 本题考查有机物的结构简式，明确有机物的结构是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：
    ①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

    ②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
    ③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
    （2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
    A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
    洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
    B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
    B．1 mol S2-中的电子数为18NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    C．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（　　）
    A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
    C．用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D．用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH-

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