【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。
I
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。
II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。
a．BaCl2 b．Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。
(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
【答案】将溴富集 Br2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Br- 蒸发 结晶 a b 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ CO
NH3 CO+ Cl2 = ClO- +CO2↑ + Cl-
【解析】
I(1) 依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→>Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集。吸收塔中通入二氧化硫，发生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故本题答案为：将溴富集；Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(2) 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，操作是加热蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得MgCl2·6H2O，故本题答案为：蒸发；结晶；
II
(1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液可以达到同样的目的，因此，本题正确答案是：a b；
(2)NaHCO3加热分解生成Na2CO3，H2O喝CO2，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故本题答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3) 稀盐酸能和碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO，因此，本题正确答案是：CO；
(4) 分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3，因此，本题正确答案是：NH3；
(5) 已知碳酸的酸性＞次氯酸＞碳酸氢根，则结合氢离子的能力：碳酸根＞次氯酸根＞碳酸氢根，结合题意，反应物为碳酸钠和氯气，则生成物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，过量的氯气可以碳酸氢钠溶液反应，将碳酸氢钠转化为氯化钠、水和二氧化碳，所以离子方程式为：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-，故本题答案为：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
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【题目】从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂①为___、试剂③为___。
(2)滤渣B中主要含有___。
(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。
(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。
A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液
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【题目】激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
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【题目】某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3
K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极
B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-
C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-
D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】对于可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B.正、逆反应速率的比值是恒定的
C.达到平衡时，正、逆反应速率相等
D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，
含有的氧原子数为3 NA
B.标准状况下，
与足量的
反应转移的电子数为3 NA
C.NA个一氧化碳分子和
甲烷的质量比为7:4
D.
固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】材料的发展与应用促进了人类社会的进步
(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附
的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________
(3)
是锂离子电池的一种正极材料，可通过
与
煅烧制备，同时还生成
和一种单质，写出该反应的化学方程式：________
(4)某原电池装置如图所示：
①负极的电极反应式是_______；
②当铜表面析出
氢气(标准状况)时，导线中通过了____
电子
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