在d轨道中电子排布为.而不排布成.其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在d轨道中电子排布为

，而不排布成

，其最直接的根据是

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．原子轨道能级图

D．洪特规则

试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了洪特规则，学生要掌握洪特规则的概念即——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，本题比较基础。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                   。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。

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有关杂化轨道的说法不正确的是( )

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

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¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关¹³C与¹⁵N叙述正确的是（）

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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已知下列顺序，其中错误的是（）

A．氢化物稳定性增强：HF、H₂O、NH₃	B．酸性减弱：HClO₄、HBrO₄、HIO₄
C．还原性增强：A1、Mg、Na	D．非金属性减弱：Cl、S、P

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是

A．¹⁰Be、⁹Be、⁸Be核内质子数均是4

B．Be元素在元素周期表的p区

C．氢核聚变后会产生新元素

D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

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短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（）

A．CS₂

B．CO₂