Question

【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

Answer 1

【答案】ZnSO4、H2SO4 2 mol·L－1 Cl或氯 0.04NA或2.408×1022

【解析】

试题分析：13g锌的物质的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，硫酸的物质的量是0.2L×1.5mol/L＝0.3mol，根据反应的方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知反应中硫酸过量0.1mol，因此所得溶液中的溶质是ZnSO4、H2SO4；其中阳离子的物质的量是0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol，所以阳离子的浓度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L；实验室制备氧气的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，反应中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，Cl元素被还原；标准状况下0.224L氧气的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol×4＝0.04mol，个数是0.04NA。