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    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8gKMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O  通过计算解答以下问题：

    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

     

    （5分）（1）66.7 mL(1分)  （2）0.5mol（2分）   （3）5.6L    0.5mol（2分）

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：

    （1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

    （2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

    （3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。

    （4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。

    （5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）

    （1）铝与氢氧化钾浓溶液反应

    （2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

    （3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性     

    （4）过氧化钠与稀食盐水反应

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省兰州市兰炼一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省兰州市高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O  通过计算解答以下问题：

    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

     

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