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    （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
    ①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

    （1）1 （2）；
    （3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950

    解析试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此该核素的原子核内中子数＝3－2＝1。
    （2）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。由于钠的原子序数是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此钠的原子结构示意图为；钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式可表示为。
    （3）①氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。
    ②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体。
    ③氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。
    （4）根据反应的方程式可知
    3H2   ＋    N2   ＝    2NH3
    6kg       28kg         34kg
    6000kg    28000kg      34000kg
    因此氮气不足，则实际生成的氨气的物质的量为 ×2，根据氮原子守恒可知，最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。
    考点：考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
    （3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
    ③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。
    （3） MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
    为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。
    （4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于___________晶体；
    ②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。
    （5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
    （1）A2X2的结构式        ，Y2X2的电子式         。
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 。
    （3）W元素在周期表中的位置为         ；实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____      ，   ____。
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____          ，____             。
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
    （3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。
    （4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
    （5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
    （6）安全气囊的设计原理为

    ①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为               。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
           (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
    （1）Cu+基态核外电子排布式为          
    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
    请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                 ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
    、

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    Y
    		Y是空气中含量最高的元素
    Z
    		Z是地壳中含量最高的金属元素
    W
    		W的单质是常见的半导体材料
    （1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
    （2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
    （3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
    （4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
    （5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：                                      
    （6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。

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