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    9．下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是（　　）
    A．丙烯酸H2C═CHCOOHB．乳酸CH3CH（OH）COOH
    C．甘氨酸NH2CH2COOHD．丙酸CH3CH2COOH

    分析 含碳碳双键或三键可发生加聚反应生成高分子，而含-OH、-COOH或氨基、-COOH可发生缩聚反应生成高分子，以此来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，可为加聚反应的单体，故A不选；
    B．含-OH、-COOH，可为缩聚反应的单体，故B不选；
    C．含-NH2、-COOH，可为缩聚反应的单体，故C不选；
    D．只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加聚与缩聚反应中单体具有的官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用以下方法检验或鉴别物质：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；④用湿润的KI-淀粉试纸区分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液检验Cl2中是否混有HCl气体；⑥用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子对斥理论，A2C中的“A-C-A”键角是D（填字母序号）．
    A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
    （3）已知化合物G（BC）5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （4）化合物BCF2的分子立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp2．写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO3-或CO32-等．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示．每个晶胞中含有4个E2+．若EC晶体的密度为dg•cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出计算式，不要求最终结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒
    B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保
    C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
    D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BSiSiO2Na2SiO3
    CCl2HClONaClO
    DNONO2HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的数目小于2NA
    B．用石灰乳完全吸收1 molCl2时，转移的电子数为2 NA
    C．标准状况下，1 mol CH3Cl中含有的共价键数目为4 NA
    D．标准状况下，分子数均为NA 的O2与NO混合后，气体的体积约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
    步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
    步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品．
    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
    （2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4-═Mg Y2-
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是（　　）
     ABCD
     
    用品名称    		 
     太阳能电池
     食用油
     84消毒液
     合成纤维宇航服
    类别或
    主要成分    		 
    SiO2     		 
    酯类物质    		 
    混合物    		 
    高分子材料
    A．AB．BC．CD．D

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