Question

2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）

• A． IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
• B． 第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
• C． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
• D． 同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

Answer 1

分析 A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
B．第三周期元素均有最高正价；
C．简单阴离子还原性与水解能力无关；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

解答 解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第三周期元素均有最高正价，其最高正价等于最外层电子数，则第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7，故B正确；
C．简单阴离子还原性与水解能力无关，第VIIA阴离子的还原性增强，其水解能力减弱，第VIA的阴离子的还原性增强，其水解能力增强，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．