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    【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.电极a为粗铜

    B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

    C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

    D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

    【答案】D

    【解析】

    A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

    B．甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；

    C．乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

    D．阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；

    故答案选D。

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    【题目】分子式为的有机物A具有如下性质：①在浓硫酸作用下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸作用下，A能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是( )

    A.A的结构简式为B.A的结构简式为

    C.A转化为B的反应属于取代反应D.B与E互为同系物，C与D互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：

    (1)铜原子有 _____种不同运动状态的电子，亚铜离子的价电子排布式为：_____。

    (2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π键的数目为____，C、N 两元素可形成的离子 CN－，该离子的结构式为_____,请写出 CN－的一种等电子体_____(写化学式)。

    (3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的简写)，结构如图所示

    已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_________， 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_____；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其原因是：_____。

    (4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示

    ①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为__________。

    ②铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_____。

    ③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm，则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

    B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

    部分难溶电解质的性质如下表：

    请回答下列问题：

    （1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。

    （2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。

    （3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。

    （4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。

    （5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

    （2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

    （3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

    ② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

    ③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，如图所示是提纯乙酸乙酯的操作流程，下列有关叙述正确的是( )

    A.试剂a为NaOH溶液B.操作①为萃取

    C.操作②和③均为蒸馏D.无水碳酸钾的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

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    D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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