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    18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

    （1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．A的结构简式为HOOC-CHO，A与苯酚在一定条件下生成B的反应类型为加成反应．
    （2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出该反应的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同； ②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．
    （5）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．写出由有机物B制备的合成路线图．

    分析 （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有-CHO、-COOH，A与苯酚反应生成B，结合B的结构简式可知A为HOOC-CHO，比较B与苯酚的结构可知，A与苯酚发生加成反应生成B；
    （2）羧基、酚羟基表现酸性，羧基酸性比酚羟基强，而醇羟基为中性；
    B中羧基能与碳酸钠反应是二氧化碳，而酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠；
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，应是发生酯化反应形成环酯；
    （4）①苯环上只有2个位置未被取代，说明含有4个取代基，且这两个位置上的氢原子化学环境相同，为对称结构；②与FeCl3溶液不发生显色反应，不含酚羟基；③能发生银镜反应，含有-CHO，可知含有取代基为-Br、-CHO、2个-OCH3，据此书写符合条件的E的所有同分异构体；
    （5）由有机物B制备，可以先将B在碱性条件下生成，再氧化后再酸化即可得产品．

    解答 解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有-CHO、-COOH，A与苯酚反应生成B，结合B的结构简式可知A为HOOC-CHO，比较B与苯酚的结构可知，A与苯酚发生加成反应生成B，
    故答案为：HOOC-CHO；加成反应；
    （2）羧基、酚羟基表现酸性，羧基酸性比酚羟基强，而醇羟基为中性，故酸性：③＞①＞②；
    B中羧基能与碳酸钠反应是二氧化碳，而酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：，
    故答案为：③＞①＞②；；
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，应是发生酯化反应形成环酯，D的结构简式为：，反应的化学方程式为2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，
    故答案为：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
    （4）①苯环上只有2个位置未被取代，说明含有4个取代基，且这两个位置上的氢原子化学环境相同，为对称结构；②与FeCl3溶液不发生显色反应，不含酚羟基；③能发生银镜反应，含有-CHO，可知含有取代基为-Br、-CHO、2个-OCH3，符合条件的E的所有同分异构体的结构简式：，
    故答案为：；
    （5）由有机物B制备，可以先将B在碱性条件下生成，再氧化后再酸化即可得产品，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物结构与性质、限制条件同分异构体书写等，是对有机有机化学基础的综合考查，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+基态时的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）．
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2．
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SeB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：I-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知PCl3的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（　　）
    A．PCl3属于离子晶体B．PCl3中心磷原子为sp2杂化
    C．PCl3分子属于非极性分子D．PCl3水解可以生成盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据烯烃的性质回答下列问题．
    （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
    由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？不正确，因为CH2═CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体．
    （2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素（或元
    素代码）    		铍ABCDEF
    原子半径
    （10-10m）    		0.891.601.430.750.741.020.99
    最高价态+2+2+3+5-+6+7
    最低价态----3-2-2-1
    （1）A元素处于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
    （2）写出D离子的结构示意图．
    （3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
    A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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