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    下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
    A、水和冰的混合物，澄清石灰水
    B、净化后的空气，氧化镁
    C、生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体
    D、氯化钾，液氧
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
    解答： 解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；
    B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；
    C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；
    D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1＜0CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2＜0C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
    A、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B、12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
    C、△H1+△H2＞△H3
    D、将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A、在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA
    B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H2时，转移的电子数为0.8NA
    C、将100mL1mol/L AlCl3与100mL3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA
    D、含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol  C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
    C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol
    D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、葡萄糖的结构简式：C6H12O6
    B、NaHCO3的电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
    （1）用化学用语填空：
    ①1个氧原子
     
    ；                    ②3个水分子
     
    ；
    ③4个镁离子
     
    ；                      ④氧化铁中铁元素显+3价
     
    ．
    （2）用所给元素C、O、H、Ca、Al组成物质填空（填化学式）：
    ①用于人工降雨的干冰
     
    ；       ②用于中和胃酸过多的碱
     
    ；
    ③食品包装袋中的干燥剂
     
    ；   ④能使紫色石蕊变红的酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物（NOx）排放量减少10%，回答下列与氮化合物相关的问题．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
     
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
     
    ．
    （4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图一：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （3）图二表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    ；
     
    （写出两种）．
    （4）若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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